满分5 > 高中化学试题 >

某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问...

某研究性学习小组欲测定室温下25℃、101kPa的气体摩尔体积,请回答以下问题.该小组设计的简易实验装置如图所示:该实验的主要操作步骤如下:

满分5 manfen5.com

①配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液;

②用         填仪器名称并注明规格量取7.5mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中;

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为     g;

④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL.

请将上述步骤补充完整并回答下列问题.

(1)步骤①中,配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏小         (填写字母).

A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长

D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水至刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯中有少量水

(2)请填写操作步骤中的空格:步骤②            ,步骤③                 g.

(3)实验步骤⑤中应选用              (填字母)的量筒.

A.100mL     B.200mL     C.500mL

(4)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=              L/mol.

(5)若未除去镁条表面的氧化膜,则测得该条件下气体的摩尔体积        (填偏大、偏小或无影响).

 

(11分) (1)ACD (2)10mL量筒 0.09 (3)A (4)V/3.75 (5)偏低 【解析】 试题分析:(1)A、俯视量筒,取的溶液偏小,配制的溶液浓度偏小;B、容量瓶未干燥不影响浓度;C、盐酸有挥发性,溶质减少,浓度偏小;D、定容后不用加水,加水体积变大,浓度偏小;E、定容时俯视,体积偏小,浓度偏大;F、烧杯中有水,不影响。故选ACD。(2)因为要量取7.5毫升溶液,使用10mL量筒;因为盐酸的物质的量为0.0075摩尔,能反应的镁的质量为0.0075×24/2=0.09克。(3)通过盐酸计算产生的氢气的体积标况下为0.0075÷2×22.4=84毫升,所以选用A。(4)因为产生的气体的物质的量为0.0075/2=0.00375摩尔,所以气体摩尔体积=V/(1000×0.00375)=V/3.75L/mol。(5)未除去氧化膜,则产生的氢气偏少,气体体积小,则计算结果偏低。 考点:配制溶液,气体体积的测定  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

某溶液仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L此数值忽略水的电离及离子的水解

阳离子

K Ag Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+

阴离子

Cl CO32- NO3- SO42- I

甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:

Ⅰ.取该无色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

请推断:

1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是____________________。

2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________。

3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有____________,阴离子有____________;

4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为___________。充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为____________g。

 

查看答案

将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量mol与加入的Na2O2物质的量mol的关系如图所示,则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别

满分5 manfen5.com

A. 2 mol、3 mol、6 mol               B. 3 mol、2 mol、6mol

C. 2 mol、3 mol、4 mol               D. 3 mol、2 mol、2 mol

 

查看答案

能正确表示下列反应的离子方程式为

A硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B向NH4HSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至刚好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

C少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2++2H++ H2O2 = 2Fe3++2H2O

 

查看答案

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中:Cl,Na+,H2PO4,PO43﹣,SO42﹣

②含有HCO3的溶液中:SO42﹣,Na+,NO3,MnO4,CO32﹣

③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Cl,HCO3,NO3,NH4+,S2O32﹣

④加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,C1,K+,SO42﹣

⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+,MnO4,NO3,Na+,SO42﹣

⑥在AlCl3溶液中:Fe3+,NO3、I,Cl,SO42﹣

A.①②⑤                        B.①③⑥

C.②④⑤                        D.①②④

 

查看答案

向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为CuNH34SO4],再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成,反应方程式为2CuNH34SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3NH42SO4。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热,则会发生如下反应:2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+NH42SO4+2SO2↑+CuSO4+2H2O。对上述两个反应的有关分析中正确的是

A.①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应

B.上述反应中SO2的作用只相当于催化剂

C.反应②中CuSO4是氧化产物

D.反应①中SO2发生还原反应

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.