Question

某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：

①配制100mL 1.0mol•L^﹣1的盐酸溶液；

②用         （填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L^﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为     g；

④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．

请将上述步骤补充完整并回答下列问题．

（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L^﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小         （填写字母）．

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯中有少量水

（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②            ，步骤③                 g．

（3）实验步骤⑤中应选用              （填字母）的量筒．

A．100mL     B．200mL     C．500mL

（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=              L/mol．

（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积        （填偏大、偏小或无影响）．

Answer

（11分）

（1）ACD

（2）10mL量筒 0.09

（3）A

（4）V/3.75

（5）偏低

【解析】

试题分析：（1）A、俯视量筒，取的溶液偏小，配制的溶液浓度偏小；B、容量瓶未干燥不影响浓度；C、盐酸有挥发性，溶质减少，浓度偏小；D、定容后不用加水，加水体积变大，浓度偏小；E、定容时俯视，体积偏小，浓度偏大；F、烧杯中有水，不影响。故选ACD。（2）因为要量取7.5毫升溶液，使用10mL量筒；因为盐酸的物质的量为0.0075摩尔，能反应的镁的质量为0.0075×24/2=0.09克。（3）通过盐酸计算产生的氢气的体积标况下为0.0075÷2×22.4=84毫升，所以选用A。（4）因为产生的气体的物质的量为0.0075/2=0.00375摩尔，所以气体摩尔体积=V/（1000×0.00375）=V/3.75L/mol。（5）未除去氧化膜，则产生的氢气偏少，气体体积小，则计算结果偏低。

考点：配制溶液，气体体积的测定