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现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主,为减少化石能源消耗、实现可持续发展,我国提...

现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主,为减少化石能源消耗、实现可持续发展,我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是

A.大力开发氢能源                   B.充分利用太阳能

C.不使用含碳的能源                  D.提高能源利用率

 

C 【解析】 试题分析:A、大力开发氢能源能减少化石能源的使用,A项错误;B、充分利用太阳能能减少化石能源的使用,B项错误;C、当今社会还处于化石能源时期,不使用含碳的能源是不切实际的,C项正确;D、提高能源利用率能减少化石能源的消耗,D项错误;答案选C。 考点:考查节约能源  
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考点分析:
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氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:

2NH3g+CO2g满分5 manfen5.comNH2COONH4s   ΔH<0

(1)如用下图装置A制取氨气,你所选择的试剂是。

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装置A                            装置B

(2)制备氨基甲酸铵的装置B如上图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是:                              。液体石蜡鼓泡瓶的作用是:              

②从反应后的混合物中分离出产品,为了得到干燥产品,应采取的方法是_______填写选项序号

a.常压加热烘干    b.高压加热烘干    c.真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示。

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双通玻璃管的作用:;浓硫酸的作用:                             

(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为15.00 g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为      _____   

 

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亚硝酸钠易溶于水,有碱味,有氧化性,也有还原性。NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中,也可用作水泥施工的抗冻剂。然而由于NaNO2有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下:

______NaNO2 + _______KI + _______满分5 manfen5.com_______NO +______I2 +______K2SO4 +______Na2SO4+_______

(1)请完成该化学方程式并配平。

2)在上述反应中,若要生成50.8 g I2,则电子转移了_______________个。

(3)现有25.00 mL的KI溶液,用酸化的10.00 mL 0.0500 mol/L的KIO3溶液处理(5I- + IO3- +6H+ = 3I2 + 3H2O)。将生成的I2全部除去后,再加入过量的KI溶液,使之与剩余的KIO3反应,然后将溶液调节至中性,析出的单质碘用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定(2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-),用去该溶液的体积为21.00 mL。求剩余的KIO3              mol,原KI溶液的物质的量浓度是            mol/L

 

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某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

收集该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,取适量该试样溶液进行如下实验:

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已知:3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O满分5 manfen5.com3NH3 + 8AlO2

根据以上实验操作与现象,回答下列问题:

1)气体X的分子式为________________;沉淀1的主要成分是          (填化学式)。

2)生成沉淀2的离子方程式有两个,分别是       ___、         

3)第④步发生反应,每产生5.6 L标准 状况下的气体X,转移电子的物质的量为             

 

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某研究性学习小组欲测定室温下25℃、101kPa的气体摩尔体积,请回答以下问题.该小组设计的简易实验装置如图所示:该实验的主要操作步骤如下:

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①配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液;

②用         填仪器名称并注明规格量取7.5mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中;

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为     g;

④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL.

请将上述步骤补充完整并回答下列问题.

(1)步骤①中,配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏小         (填写字母).

A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长

D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水至刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯中有少量水

(2)请填写操作步骤中的空格:步骤②            ,步骤③                 g.

(3)实验步骤⑤中应选用              (填字母)的量筒.

A.100mL     B.200mL     C.500mL

(4)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=              L/mol.

(5)若未除去镁条表面的氧化膜,则测得该条件下气体的摩尔体积        (填偏大、偏小或无影响).

 

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某溶液仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L此数值忽略水的电离及离子的水解

阳离子

K Ag Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+

阴离子

Cl CO32- NO3- SO42- I

甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:

Ⅰ.取该无色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

请推断:

1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是____________________。

2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________。

3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有____________,阴离子有____________;

4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为___________。充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为____________g。

 

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