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可逆反应:2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ①单位时间...

可逆反应:2NO2满分5 manfen5.com2NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是

单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2: 2:1的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的密度不再改变的状态

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥       B.②③⑤       C.①③④       D.①②③④⑤⑥

 

A 【解析】 试题分析:①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2,即生成nmolO2的同时有2nmolNO2参加反应,所以NO2正逆反应速率相等,则该反应达到平衡状态;②无论该反应是否达到平衡状态,单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO,所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态;③当用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1时,该反应不一定达到平衡状态;④混合气体的颜色不再改变的状态,该反应中各物质浓度不再变化,则该反应达到平衡状态;⑤混合气体的密度=m/v;混合气体的密度不再变化即体积不再变化,因为没有说容器体积是否可变,所以该反应不一定达到平衡状态;⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变时,各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变,则该反应达到平衡状态;正确的是①④⑥, A项正确;答案选A。 考点:考查平衡状态的判断  
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考点分析:
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对于反应2NO2(气) 满分5 manfen5.comN2O4(气),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使满分5 manfen5.com的比值增大,应采取的措施是

A.体积不变,增加NO2的物质的量

B.体积不变,增加N2O4的物质的量

C.使体积增大到原来的2倍

D.充入N2,保持体积不变

 

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将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4I(s)满分5 manfen5.comNH3(g)+HI(g)  2HI(g)满分5 manfen5.comH2(g)+I2(g)  达到平衡时,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,,则此温度下反应的平衡常数为

A. 9            B. 16             C. 20              D. 25

 

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下列有关实验操作的叙述正确的是:

A.中和滴定实验中指示剂不宜加入过多,通常量控制在1至2mL

B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液

C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1 盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100mol·L-1 盐酸

D.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出

 

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.溴水中有下列平衡Br2+H2O满分5 manfen5.comHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后溶液颜色变浅

B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施

C.反应CO(g)+NO2(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深

D.对于2HI(g)满分5 manfen5.comH2(g)+I2(g),达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深

 

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20时,将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合,2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50时,同样的反应要同样看到浑浊,需要的时间是

A.40 s            B.15 s         C.48 s            D.20 s

 

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