Question

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离 子	K^+	Na^+	NH4^+	SO4^2^－	NO3^－	Cl^－
浓度/mol·L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为                    ，试样的pH=                。

（2）为减少SO₂的排放，可洗涤含SO₂的烟气，下列物质可作洗涤剂的是       (填字母)。

A． Ca(OH)₂    B． Na₂CO₃     C． CaCl₂    D． NaHSO₃

（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                  。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O₂(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据                  。

Answer

（1）酸性，4 （2）ab

（3）①吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大

②△H >0 △S<0，则在任何条件下，不可能自发进行

【解析】

试题分析：（1）据题目提供的表格知：阳离子有K+ 、Na+ 、NH4+，正电荷浓度之和=4×10-6+6×10-6+ 2×10-5=3×10-5 mol·L-1阴离子有：SO42－、NO3－、Cl－，负电荷浓度之和=2×4×10-5+3×10-5+2×10-5=13×10-5 mol·L-1，正电荷浓度之和<负电荷浓度之和,所以应该有H+，所以显酸性；据电荷守恒得c（H+）=13×10-5 mol·L-1-3×10-5 mol·L-1=10-4 mol·L-1，PH=4。

（2）Ca(OH)2、Na2CO3都能与SO2反应，所以能用作SO2洗涤剂，CaCl2、NaHSO3不与SO2反应，所以不能用作SO2洗涤剂。

（3）①吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大，②△G=△H +△S，△H >0 △S<0，△G>0，所以在任何条件下，不可能自发进行。

考点：考查大气污染相关的化学基础