(1)化学与人类生产、生活密切相关。请按要求回答下列问题:
①下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是 (填字母)
A.火药使用 | B.粮食酿酒 | C.转轮排字 | D.铁的冶炼 |
②下列用品的有效成分及用途对应错误的是 (填字母)
| A | B | C | D |
用品 |
| |||
有效成分 | NaCl | NaOH | NaHCO3 | Ca(ClO)2 |
用途 | 做调味品 | 做治疗胃病的抗酸药 | 做发酵粉 | 做消毒剂 |
③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉,其原理是_________________(用化学方程式表示)。
④在生产中,人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气,用浓氨水检查时就会产生白烟的现象,又知此时发生的是有氮气生成的置换反应,则此时发生反应的化学方程式为____________。
(2)科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。
①有下列十种物质:
A.空气 B.O2 C.NaHSO4 D.氨水 E.CuSO4·5H2O F.NaOH
G.CO2 H.Fe2O3 I.金刚石 J.H2SO4
其中属于混合物的有 ;属于单质的有 ;属于盐的有 。(填字母)
②有下列六个反应:
A.Cl2+H2O = HCl+HClO
B.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
C.2Cu2O + Cu2S 6Cu+SO2↑
D.Cl2+2KI = 2KCl+I2
E.H2 + Cl2 2HCl
F.2KClO3 2KCl+3O2↑
其中属于置换反应的是 ,既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 (填字母)。
③K2FeO4是一种重要的净水剂,可用下列方法制得:
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O
在该反应中,还原剂是 ,当反应中有1mol K2FeO4生成时,转移电子的数目为 。
(3)物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空:
①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是 。
②含0.4 mol Al3+的Al2O3的质量是 。
③某块光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 g Cl—,则该光卤石的物质的量为 。
④标准状况下,224mL的氨气中含有的氢原子数为 。
取软锰矿石(主要成分为MnO2)116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,制得22.4L Cl2(标准状况)。下列有关说法中不正确的是
A.这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%
B.被氧化的HCl的物质的量为4mol
C.参加反应的HCl的质量为146g
D.被还原的MnO2的物质的量为1mol
下列说法中不正确的是
A.在标准状况下,氯气的密度约为3.17g/L
B.密闭容器中的氯水放置数天后,PH变小且几乎失去漂白性
C.液氯具有漂白性,干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
D.在通常情况下,氯气可以和某些金属直接化合
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA
B.常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA
C.0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
D.32 g O2中含有的原子数是 NA
下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是
A.500 mL 1 mol/L的HNO3溶液
B.1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液
C.100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液
D.300 mL 1 mol/L的Mg(NO3)2溶液
某元素二价阴离子的核外有18个电子,质量数为34,该元素的原子核中的中子数为
A.16 B.18 C.20 D.22