Question

现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H₂(标准状况)。

（1）求消耗得锌的质量为多少克?

（2）如果选用所贴标签为2.0mol·L^－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

（3）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL^－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂）

Answer

（1）13g （2）200mL （3）200mL

【解析】

试题分析：（1）（2）

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

1 mol 2 mol 22.4L

n(Zn) n（HCl） 4.48L

n（HCl）= 4.48L÷22.4L×2 mol =0.4 mol

V（HCl）= n（HCl）÷c（HCl）= 0.4 mol÷2.0mol·L－1 = 0.2L = 200mL

m(Zn)=0.2mol×65g/mol=13g

（3）

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

73g 22.4L

m（HCl） 4.48L

m（HCl）= 4.48L÷22.4L×73 g =14.6 g

V（HCl）= m（HCl）÷W（HCl）÷ρ（HCl）= 14.6 g÷7% ÷1.043g·mL－1 = 200mL

考点：化学方程式的计算