一定条件下,K37ClO3+6H35Cl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O,则下列判断正确的是
A.生成0.3 mol Cl2时,转移电子的物质的量为0.6 mol
B.该反应中,生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/mol
C.被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 mol
D.该反应中,H35Cl发生氧化反应,KCl是还原产物
设n为阿伏加德罗常数的值。则下列说法不正确的是
A.4.6g 金属钠与足量O2充分反应后,所得固体中阴、阳离子的总数为0.3n
B.1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5n
C.过量的Fe与1 mol Cl2充分反应,转移电子的数目为2n
D.1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中,NO物质的量浓度大于3 mol/L
在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液,能够大量共存的粒子组是
A.Ba2+、OH-、Mg2+、Cl-
B.Fe2+、SO、Cu2+、AlO
C.HCO、I-、Cl-、Cu2+
D.Fe3+、Cu2+、Cl-、H+、
下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
B.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
C.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
D.纯盐酸、空气、硫酸、干冰
现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。
(1)求消耗得锌的质量为多少克?
(2)如果选用所贴标签为2.0mol·L-1的盐酸,至少需该盐酸多少毫升?
(3)如果选用所贴标签为7%(密度为1.043g·mL-1)的盐酸,至少需该盐酸多少毫升?(Zn+2HCl = ZnCl2+H2)
据下图的转化关系及现象回答下列问题。已知白色沉淀是碳酸钙
(1)固体X的名称______________;A的化学式______________。
(2)写出反应①②③④的化学方程式
①________________________________;
②________________________________;
③________________________________;
④________________________________。