一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓)
KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是
A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 mol
B．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/mol
C．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 mol
D．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物
设n为阿伏加德罗常数的值。则下列说法不正确的是
A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3n
B．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5n
C．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2n
D．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO
物质的量浓度大于3 mol/L
在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是
A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－
B．Fe2+、SO
、Cu2+、AlO
C．HCO
、I－、Cl－、Cu2+
D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、
下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰
现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。
（1）求消耗得锌的质量为多少克?
（2）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（3）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（Zn+2HCl = ZnCl2+H2）
据下图的转化关系及现象回答下列问题。已知白色沉淀是碳酸钙
（1）固体X的名称______________；A的化学式______________。
（2）写出反应①②③④的化学方程式
①________________________________；
②________________________________；
③________________________________；
④________________________________。
