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一定条件下,K37ClO3+6H35Cl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O,...

一定条件下,K37ClO3+6H35Cl(浓)满分5 manfen5.com KCl+ 3Cl2↑+3H2O,则下列判断正确的是

A.生成0.3 mol Cl2时,转移电子的物质的量为0.6 mol

B.该反应中,生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/mol

C.被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 mol

D.该反应中,H35Cl发生氧化反应,KCl是还原产物

 

B 【解析】 试题分析:分析该反应,氯酸钾为氧化剂,HCl为还原剂,氯气既是氧化产物也是还原产物。A、当生成0.3mol氯气时,消耗0.1mol氯酸钾,所以转移电子的物质的量是0.1mol×(5-0)=0.5mol,错误;B、该反应中的氯气的1/6来自K37ClO3、5/6来自H35Cl,所以氯气的平均摩尔质量是(1/6×37+5/6×35)g/mol ×2=70.7g/mol,正确;C、该反应中的H35Cl未完全被氯酸钾氧化,错误;D、该反应中,H35Cl发生氧化反应,氯气既是还原产物又是氧化产物,错误,答案选B。 考点:考查氧化还原反应的分析  
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考点分析:
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设n为阿伏加德罗常数的值。则下列说法不正确的是

A.4.6g 金属钠与足量O2充分反应后,所得固体中阴、阳离子的总数为0.3n

B.1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5n

C.过量的Fe与1 mol Cl2充分反应,转移电子的数目为2n

D.1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中,NO满分5 manfen5.com物质的量浓度大于3 mol/L

 

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在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液,能够大量共存的粒子组是

A.Ba2+、OH、Mg2+、Cl

B.Fe2+、SO满分5 manfen5.com、Cu2+、AlO满分5 manfen5.com

C.HCO满分5 manfen5.com、I、Cl、Cu2+

D.Fe3+、Cu2+、Cl、H+

 

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下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为

A.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

B.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

C.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

D.纯盐酸、空气、硫酸、干冰

 

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现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。

(1)求消耗得锌的质量为多少克?

(2)如果选用所贴标签为2.0mol·L-1的盐酸,至少需该盐酸多少毫升?

(3)如果选用所贴标签为7%(密度为1.043g·mL-1)的盐酸,至少需该盐酸多少毫升?(Zn+2HCl = ZnCl2+H2

 

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据下图的转化关系及现象回答下列问题。已知白色沉淀是碳酸钙

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(1)固体X的名称______________;A的化学式______________。

(2)写出反应①②③④的化学方程式

①________________________________;

②________________________________;

③________________________________;

④________________________________。

 

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