Question

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是

A．图中m值为1.56 g

B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中V₂为60 mL

D．原合金质量为0.92 g

Answer

A

【解析】

试题分析：A、由题意可知合金与水反应后的溶液为碱性，氢氧根离子的物质的量是0.02L×1mol/L=0.02mol，所以向溶液中滴加盐酸时，HCl先与氢氧化钠反应，则0.02mol氢氧根离子消耗HCl的物质的量是0.02mol，则V1=0.02mol/1mol/L=20mL，当滴加盐酸40mL时沉淀达到最大值，此时20mL的盐酸恰好与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，根据AlO2-～HCl～Al(OH)3，则氢氧化铝的物质的量是0.02L×1mol/L=0.02mol，质量是0.02mol×78g/mol=1.56g，正确；B、加入40mL盐酸时得到的溶液为氯化钠溶液，此时氯化钠的物质的量是0.04L×1mol/L=0.04mol，根据元素守恒可知Na的物质的量是0.04mol，Al的物质的量是0.02mol，则合金共失去电子0.04mol+0.02mol×3=0.1mol，生成氢气的物质的量是0.1mol/2=0.05mol，在标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L，错误；C、V2时的溶液为氯化钠和氯化铝的混合溶液，氯化钠的物质的量是0.04mol，氯化铝的物质的量是0.02mol，则氯离子的物质的量是0.04mol+0.02mol×3=0.1mol，所以此时V2=0.1mol/1mol/L=100mL，错误；D、根据以上分析可知合金的质量是0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，错误，答案选A。

考点：考查合金与水反应的计算，对图像的分析