Question

（1）对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H₂O发生氧化还原反应进行的分类如下:

请回答下列问题:

①淡黄色固体属于           (从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括            (填写电子式).

②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为                            .

③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为                          .另一物质投入足量的Ca(HCO₃)₂溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为              .

（2）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。

②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。

③经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为________。

Answer

（1）①丁（1分） （2分）

②SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + SO42- + 2Br- （2分）

③3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 （2分） OH- + HCO3- + Ca2+ == H2O + CaCO3↓（2分）

（2）①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ （2分）

②CO2 （1分） ③ 25% （2分）

【解析】

试题分析：（1）①过氧化钠与水的反应是氧化还原反应，排除A组；过氧化钠与水的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，所以属于丁组；与水反应溶液呈酸性的只有二氧化硫，所以A组为非氧化还原反应，则乙组物质是氧化钠，与水发生非氧化还原反应生成氢氧化钠，溶液为碱性，氧化钠的电子式为 。

②甲组为二氧化硫，与溴水发生氧化还原反应，生成两种强酸，离子方程式是SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + SO42- + 2Br- ；

③与水发生氧化还原反应且水是还原剂的物质有钠和铁，其中铁与水蒸气在高温下发生反应，化学方程式是3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 ；钠投入足量的碳酸氢钙溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与足量的碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的离子方程式是 OH- + HCO3- + Ca2+ == H2O + CaCO3↓；

（2）①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ ；

② 药皮中的碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所以此气体为CO2；

③经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体，因为只有二氧化硅不与稀盐酸反应，所以该固体为二氧化硅；滤液中含有铝离子、铁离子，其中铝离子与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体，该固体为氢氧化铁，物质的量是21.4g/107g/mol=0.2mol，所以氧化铁的质量是0.2mol/2×160g/mol=16g，所以氧化铝的质量是36.0g-11.0g-16g=9.0g，则此熔渣中Al2O3的质量分数为9.0g/36.0g×100%=25% 。

考点：考查物质的化学性质及离子方程式的书写、混合物的计算