Question

亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO₂的质量计，假定食品本身不参与反应)，某研究小组设计了如下实验方案：

（1）实验过程中需配制500 mL 0.0010 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液，如下图所示的仪器中肯定不需要的是            （填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是              （填仪器名称）。配制溶液时，定容的操作方法是                             。

（2）已知亚硝酸钠(NaNO₂)的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为                     .

（3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

□MnO+ □  NO + □         □ Mn²⁺  + □ NO + □          ,

（4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00 mL 0.0005 mol/L的酸性KMnO₄溶液（过量）与溶液

A反应。反应后溶液用0.0010 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00 mL，则1 kg样品中 NaNO₂的质量为_______mg (用含a的代数式表示).

Answer

（1）AC（2分）；烧杯、玻璃棒（2分）；[答对一个得1分，答错一个扣1分，扣完为止]

向容量瓶中加水至离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2分）

（2）HNO2H+ + NO；（2分）

（3）（4分）

（4）（2分）

【解析】

试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、胶头滴管、量筒，不需要烧瓶、分液漏斗，所以选择AC；同时还需要烧杯、玻璃棒；定容时的操作是：向容量瓶中加水至离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；

（2）亚硝酸为弱酸，所以部分电离，电离方程式是HNO2H+ + NO2-；

（3）高锰酸根离子与亚硝酸根离子发生氧化还原反应，其中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，作氧化剂，而N元素的化合价从+3价升高到+5价，根据得失电子守恒，则高锰酸根离子、锰离子的系数是2，硝酸根、亚硝酸根离子的系数是5，根据电荷守恒，则反应物中有氢离子参加，；根据元素守恒，则产物中有水生成，氢离子的系数是6，水的系数是3.单线桥表示电子的转移方向和数目，从还原剂指向氧化剂，所以是。

（4）(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定过量的高锰酸钾，根据5Fe2+～MnO4-，得剩余高锰酸根离子的物质的量是0.001mol/L×0.01L×1/5=2×10-6mol，则与亚硝酸根离子反应的高锰酸根离子的物质的量是0.012L×0.0005 mol/L-2×10-6mol=4×10-6mol，再根据5NO2-～2MnO4-，得ag样品中亚硝酸钠的质量是4×10-6mol×5/2×69g/mol=6.90×10-4g=0.690 mg，所以1kg样品中 NaNO2的质量为1000/a×0.690 =690/amg。

考点：考查实验的基本操作的判断、氧化还原反应的配平及化学计算