Question

某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：

①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水

（1）④计算所需要KCl 的质量为                  ；

（2）实验的先后顺序应为                 （填写序号）；

（3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是                    ；

（4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是                     ；

（5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是                    ．

（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，俯视刻度线

C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

Answer

（1） 7.5g ；（2）④②⑤①③；（3）玻璃棒引流；（4）避免加水超过刻度线；

（5）玻璃棒搅拌；（6） B

【解析】

试题分析：（1）n(KCl)=c(KCl)V=0.5L ×0.200mol/L=0.1mol；m(KCl)= n(KCl) M(KCl)=7.5g；（2）实验的先后顺序应为④②⑤①③；（3）在 ①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中时，为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流；（4）在进行③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线的实验操作时应注意的问题是避免加水超过刻度线；（5）在进行⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是用玻璃棒搅拌；（6）根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。A、容量瓶内有水，未经过干燥处理，不影响溶质的量和溶液的体积，对配制结果无影响，错误；B、定容时，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；C、移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤，溶质损失，所配溶液浓度偏低，错误；D、定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，错误，选B。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。