在200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为 ．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为 ，Cl﹣的物质的量浓度为 ．
某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）④计算所需要KCl 的质量为 ；
（2）实验的先后顺序应为 （填写序号）；
（3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是 ；
（4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是 ；
（5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是 ．
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，俯视刻度线
C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：
写出有关反应的化学方程式：
第①步
第②步
第③步
第④步 ．
用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等
B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NA
C．摩尔是沟通宏观和微观的桥梁
D．大规模海水淡化采用蒸馏法
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说中不正确的是
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1NA
B．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，标况下生成氢气的体积为NA
D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
