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现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸. (1)配制100mL3.0mol...

现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸.

(1)配制100mL3.0mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?

(2)假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3,则其溶质的质量分数是多少?

 

(1)25mL(2)36.5% 【解析】 试题分析:(1)配制100mL3.0mol/L的盐酸,需浓盐酸的体积根据稀释定律进行计算;(2)根据c =进行计算,解答过程如下: (1)溶液稀释前后溶质的物质的量不变得,C1 V1=C2V2,12.0mol/L×V1=3.0mol/L×0.1L,V1=0.025L=25mL,故答案为25mL;(2)根据C====,所以W%===36.5%,故答案为36.5% 考点:考查物质的量浓度的计算。  
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考点分析:
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在200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中,溶质的物质的量为              .此溶液中Mg2+的物质的量浓度为                   ,Cl的物质的量浓度为                 

 

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某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液:

①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中,并加适量水

(1)④计算所需要KCl 的质量为                 

(2)实验的先后顺序应为                 (填写序号);

(3)在 ①实验中,为防止溶液溅出,应采取的措施是                   

(4)在进行 ③的实验操作时应注意的问题是                    

(5)在进行 ⑤时,为了加快溶解速率,可以采取的措施是                   

(6)配制溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是

A.容量瓶内有水,未经过干燥处理

B.定容时,俯视刻度线

C.移液完成后,溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤

D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线

 

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实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案提纯:

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写出有关反应的化学方程式:

第①步                            

第②步                            

第③步                            

第④步                            

 

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用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等

B.常温常压下,11.2LO2所含的氧原子数为NA

C.摩尔是沟通宏观和微观的桥梁

D.大规模海水淡化采用蒸馏法

 

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20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说中不正确的是

A25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-

B此溶液中KCl的质量分数为满分5 manfen5.com

C20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不饱和溶液

D将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g·cm-3

 

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