Question

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少

C．达到化学平衡时，4υ_正（O₂） = 5υ_逆（NO）

D．若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态

Answer

C

【解析】

试题分析：A、单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向,A错；

B、若缩小容器体积可以加大压强，正逆化学反应速率都会加快，故B错误；

C、4v正（O2）=5v逆（NO）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故C正确；

D、化学反应遵循质量守恒，质量不变化，并且体系体积恒定，可以知道密度始终是不变化的，所以密度不变的状态反应不一定达到平衡状态，故D错误．

考点：考查了化学平衡状态的判断、化学平衡移动的方向以及影响因素的相关知识。