Question

已知化学反应A₂（g）＋B₂（g）===2AB（s）的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是

A．该反应热ΔH＝+（a－b）kJ·mol^－1

B．AB（s）=== A（g）＋B（g）  ΔH＝+b/2kJ·mol^－1

C．断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量

D．该反应在任何条件下都不可能自发进行

Answer

B

【解析】

试题分析：A、反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，故A正确；B、A2（g）+B2（g）═2AB（s）△H=（a-b）kJ•mol-1，故AB（s） ═A（g）+B（g）△H=（b-a）/2kJ•mol-1， 故B错误；C、断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，故C正确；D、依据反应热知该反 应为吸热反应，且反应为熵减的反应，故任何条件下均不能自发进行.

考点：考查了化学反应的能量变化，图象分析判断的相关知识。