下列叙述正确的是
A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l） △H=﹣1367 kJ·mol－1，则乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ·mol－1
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率
B．合成氨工业中采用500℃反应温度，有利于氨的合成
C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D．阴暗处密封有利于氯水的储存
在密闭容器中发生下列反应aA（g） ⇌ cC（g） +dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a＞c+d
在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌ 2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol•L1、0.3 mol•L1、0.2 mol•L1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.4 mol•L1 B．Y2为0.4 mol•L1 C．X2为0.2 mol•L1 D．Z为0.3 mol•L1
已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（s）的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是
A．该反应热ΔH＝+（a－b）kJ·mol－1
B．AB（s）=== A（g）＋B（g） ΔH＝+b/2kJ·mol－1
C．断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量
D．该反应在任何条件下都不可能自发进行
在pH=2的 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向左移动
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动
D．加入少量0.01mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）增大
