Question

室温下，用0.100 mol•L^1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol•L^1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B．PH=7时，滴定盐酸消耗V（NaOH）大于滴定醋酸消耗V（NaOH）

C．V（NaOH） =20ml时，C（Cl^—） ==C（CH3COO^—）

D．V（NaOH） =10ml时，醋酸溶液中：C（CH3COO^— ）＞C（Na⁺ ）＞ C（H⁺ ）＞ C（OH^—）

Answer

C

【解析】

试题分析：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，故A正确；

B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；

C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl-）＞c（CH3COO-），故C错误；

D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），再结合电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故D正确；

考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算的相关知识。