已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是
A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小
B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360
C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成
D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀
室温下，用0.100 mol•L1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol•L1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B．PH=7时，滴定盐酸消耗V（NaOH）大于滴定醋酸消耗V（NaOH）
C．V（NaOH） =20ml时，C（Cl—） ==C（CH3COO—）
D．V（NaOH） =10ml时，醋酸溶液中：C（CH3COO— ）＞C（Na+ ）＞ C（H+ ）＞ C（OH—）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A．Y3+、Z2﹣ B．X+、Z2﹣ C．X+、Y3+ D．W2﹣、X+
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋
B．某无色溶液中： NH4+、Al3＋、HCO3-、Cl－
C．澄清透明溶液中：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3-
D．由水电离的c （H＋）＝1×10－14 mol•L1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
下列叙述正确的是
A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l） △H=﹣1367 kJ·mol－1，则乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ·mol－1
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率
B．合成氨工业中采用500℃反应温度，有利于氨的合成
C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D．阴暗处密封有利于氯水的储存
