满分5 > 高中化学试题 >

下列叙述不正确的是 A.常温下,10mL0.02 mol•L1 HCl溶液与1...

下列叙述不正确的是

A.常温下,10mL0.02 mol•L1 HCl溶液与10mL0.02 mol•L1 BaOH2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=11

B.在0.1 mol•L1CH3COONa溶液中,cOH=cCH3COOH+cH

C.中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同

D.配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸,再加水稀释至所需浓度

 

A 【解析】 试题分析:A.混合溶液中c(OH-)=0.01mol/L,则c(H+)=10-14/10-2mol/L=10-12mol/L,所以其pH=12,错误;B.根据质子守恒:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C.物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,其物质的量相同,消耗NaOH的物质的量相同D.三氯化铁溶于浓盐酸,抑制了三氯化铁的水解。 考点:考查了盐类水解、酸碱混合溶液定性判断的相关知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

已知25,KspAgCl=1.8×10-10,KspAgBr=5.0×10-13。该温度下下列说法错误的是

A.AgCl的悬浊液中通入少量HCl,cAg+减小

B.AgClAgBr共存的悬浊液中cCl-/cBr-=360

C.AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D.等浓度的NaClNaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液先析出AgCl沉淀

 

查看答案

室温下,用0.100 mol•L1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol•L1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法不正确的是

满分5 manfen5.com

A.Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B.PH=7时,滴定盐酸消耗VNaOH大于滴定醋酸消耗VNaOH

C.VNaOH =20ml时,CCl ==CCH3COO

D.VNaOH =10ml时,醋酸溶液中:CCH3COO >CNa+ CH+ COH

 

查看答案

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A.Y3+、Z2      B.X+、Z2﹣    C.X+、Y3+     D.W2﹣、X+

 

查看答案

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42、Na

B.某无色溶液中: NH4+、Al3+、HCO3-、Cl

C.澄清透明溶液中:K、Fe3+、SO42、NO3-

D.由水电离的c (H)=1×10-14 mol•L1的溶液中:Ca2+、K、Cl、HCO3-

 

查看答案

下列叙述正确的是

A.2CH3CH2OHl+6O2g═4CO2g+6H2Ol △H=﹣1367 kJ·mol-1,则乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ·mol-1

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D.同温同压下,H2g+Cl2g═2HClg在光照和点燃条件下的△H不同

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.