下列叙述不正确的是
A.常温下,10mL0.02 mol•L1 HCl溶液与10mL0.02 mol•L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=11
B.在0.1 mol•L1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
C.中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸,再加水稀释至所需浓度
已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13。该温度下,下列说法错误的是
A.AgCl的悬浊液中通入少量HCl,c(Ag+)减小
B.AgCl和AgBr共存的悬浊液中,c(Cl-)/c(Br-)=360
C.AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成
D.等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀
室温下,用0.100 mol•L1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol•L1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B.PH=7时,滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH)
C.V(NaOH) =20ml时,C(Cl—) ==C(CH3COO—)
D.V(NaOH) =10ml时,醋酸溶液中:C(CH3COO— )>C(Na+ )> C(H+ )> C(OH—)
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A.Y3+、Z2﹣ B.X+、Z2﹣ C.X+、Y3+ D.W2﹣、X+
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.某无色溶液中: NH4+、Al3+、HCO3-、Cl-
C.澄清透明溶液中:K+、Fe3+、SO42-、NO3-
D.由水电离的c (H+)=1×10-14 mol•L1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
下列叙述正确的是
A.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l) △H=﹣1367 kJ·mol-1,则乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ·mol-1
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同