工业用CO生成生成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g） ⇌CH3OH（g） △H = a kj/mol图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是
A.CO和H2合成CH3OH的反应：△H<0,△S<0
B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n（CH3OH）/n（CO）减小
C．图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况
D．图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况
常温下，下列说法正确的是
A．在Na2CO3溶液中:c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
B．0.2mol•L1的CH3COONa溶液与0.1mol•L1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：
c（Na+）＞c（Cl）＞c（CH3COO）＞c（H+）＞c（OH）
C．pH相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液:c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
D．0.1mol•L1的HCN（弱酸）和0.1mol•L1的NaCN等体积混合：c（HCN）＋c（CN） ＝ c（Na+）
下列叙述不正确的是
A．常温下，10mL0.02 mol•L1 HCl溶液与10mL0.02 mol•L1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11
B．在0.1 mol•L1CH3COONa溶液中，c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
C．中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度
已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是
A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小
B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360
C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成
D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀
室温下，用0.100 mol•L1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol•L1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B．PH=7时，滴定盐酸消耗V（NaOH）大于滴定醋酸消耗V（NaOH）
C．V（NaOH） =20ml时，C（Cl—） ==C（CH3COO—）
D．V（NaOH） =10ml时，醋酸溶液中：C（CH3COO— ）＞C（Na+ ）＞ C（H+ ）＞ C（OH—）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A．Y3+、Z2﹣ B．X+、Z2﹣ C．X+、Y3+ D．W2﹣、X+
