Question

（1）1.00g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出55.6 kJ热量，写出表示CH₄的燃烧热的热化学方程式                  。

（2）等物质的量浓度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl ④NH₄Fe（SO₄）₂中 ，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为                    。

（3）写出符合要求的方程式

①饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中                    （写离子方程式）

②NaHCO₃在水溶液中存在的所有电离过程                   

（4）某温度下的溶液中，c（H^＋）=10^x mol•L^1,c（OH^－）=10^y mol•L^1。x与y的关系如图所示：

①该温度下,NaCl溶液的pH=            。

②该温度下，pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为               。（忽略溶液混合时体积变化）

Answer

（1）CH4 （g）＋ 2 O 2 （g） = CO2（g） ＋2H2O （l）△H=﹣889.6kJ·mol－1

（2）①④③②

（3）①Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3（胶体）②NaHCO3=HCO3-+ Na+ HCO3- ⇌ CO32- + H+

（4）① 7.5； ② 9:2

【解析】

试题分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；△H=﹣16x55.6=﹣889.6kJ·mol－1 ;（2）铁离子抑制铵根离子水解，HCO3-根离子促进铵根离子水解，（NH4）2SO4中2mol铵根离子最多，故 ①④③② ；（3）①Fe3+ ＋3 H2O=Fe（OH）3（胶体）＋3H+ ，②②NaHCO3=HCO3-+ Na+ HCO3- CO32- + H+ （4）①由图知Kw=1x10-15 ,该温度下,NaCl溶液显中性，则pH=7.5 ；②Ba（OH）2与HCl反应，混合溶液的pH=7，设盐酸和Ba（OH）2体积为V1和V2则（V1x 1x10-6-V2 x1x10-7）/（V1 +V2） =1x10-7解得体积比 9:2。

考点：考查了热化学方程式的书写、电离方程式的书写及pH求算的相关知识。