Question

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3.H2O
电离平衡常数	1.8×l0^–^5	4.9×l0^–^10	K1=4.3×l0^–^7K2=5.6×l0^–^11	1.8×l0^–^5

根据上表中数据回答下列问题:

（1）CH₃COO^- 、CN^- 、CO₃^2-结合质子（即H⁺）的能力大小顺序__________________；25℃时，有等浓度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为            （填序号）。

（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为           

（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为           

（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L^－1、0.1mol·L^－1，则c（OH^－）_甲﹕c（OH^－）_乙       10（填“>”、“=”或“<”）。

Answer

（1）CO32->CN->CH3COO- ②>③>① （2）CO2＋CN－＋H2O=HCN＋HCO3－

（3）c（CH3COO-）=c（NH4+） >c（H+）= c（OH－） （4） <

【解析】

试题分析：：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以CH3COO-、CN-、CO32-结合质子的能力大小顺序是CO32-＞CN-＞CH3COO-；已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则根据越弱越水解可知，水解程度越大，pH越大，相同条件下，浓度相同的三种溶液的pH由大到小的顺序为②③①；

（2）由于酸性：HCN＞NaHCO3，则NaCN溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和HCN，则反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；

（3）等体积等浓度，生成CH3COONH4溶液，因醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，故溶液显中性，c（H+）=c（OH－），根据电荷守恒c（NH4+） +c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH－） ，c（CH3COO-）=c（NH4+） >c（H+）= c（OH－）

（4）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。