Question

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃）₂、NaCl、K₂CO₃，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。

②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。

④另取少量②的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

请回答：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是__________（填写名称）。

（2）写出①—④中涉及的离子方程式：

①______________________________；②____________________________

③______________________________；④____________________________

Answer

（1）Ba(NO3）2、NaCl、K2CO3

（2）①Ba2+ + CO = BaCO3↓ ②BaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ba2+

③Ba2+ + SO = BaSO↓ ④Ag+＋C1 = AgC1↓

【解析】

试题分析：（1）将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成，说明一定有Ba(NO3）2 和K2CO3，另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明一定有NaCl；（2）①Ba2+ + CO = BaCO3↓；②BaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ba2+；③Ba2+ + SO = BaSO↓；④Ag+＋C1 = AgC1↓

考点：离子的检验，离子反应