双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为－3价），化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O = KHCO3 + A↑（已配平）
（1）生成物A的化学式为 。
（2）反应中被氧化的元素为 ，此反应中的氧化剂是 。
（3）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
（4）若有0.5molA生成，则转移的电子的物质的量为 mol。
有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3）2、NaCl、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。
④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
请回答：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是__________（填写名称）。
（2）写出①—④中涉及的离子方程式：
①______________________________；②____________________________
③______________________________；④____________________________
（1）NaCl的摩尔质量是 ；0.1molCO2的质量是 ，它在标准状况下的体积约为 ；在0.5L 0.2 mol·L－1的 Ba(NO3）2溶液中NO3－的物质的量浓度为 。
（2）氢气、甲烷（CH4）、水各1 g，其中含分子数最多的是 （填化学式），含氢原子最多的是 （填化学式）；氢气、甲烷、水各1 mol，其中含分子数是否一样多？ （填“是”或“否”），含氢原子数最多的是 （填化学式）。
在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
A．氧化产物与还原产物的粒子个数比为5∶2
B．氧化产物与还原产物的粒子个数比为2∶5
C．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1∶8
D．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1∶5
下列离子检验的正确的是
A．某酸性溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－
B．某酸性溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－
C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32－
D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+
下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是
A．无色溶液中：Na+、SO42-、CO32-、Cl-
B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+
C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-
D．碱性溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-
