Question

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有             、             (均写仪器名称）；

（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为                 

（3）配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为            mL（保留小数点后1位），量取硫酸时应选用___________________规格的量筒；

A．10 mL        B．50 mL

C．100 mL       D．200 mL

（4）根据计算结果，进行如下实验操作，其中错误的是_______________（填序号）：

①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；

③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；

④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。

（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

Answer

（1）250mL容量瓶、胶头滴管；（每空1分）

（2）18.4mol/L；（3）13.6；B；（4）②③④；（5）①⑤（每空2分）

【解析】

试题分析：（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管；（2）根据c=1000ρw/ M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；（3）要配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，根据公式c浓v浓=c稀v 稀

18.4v=0.25×1 ，v=0.0136L，即13.6ml，量取硫酸时应选用50 mL规格的量筒；（4）①用量筒取计算所需体积的浓硫酸，正确②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，错误；③稀释后的溶液要冷却至室温才能转入容量瓶中，错误；④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线1—2cm处，错误；⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀，正确。（5）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致所取硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高；②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，无影响；③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致硫酸的量偏小，所配溶液的浓度偏低；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，导致硫酸的量偏小，所配溶液的浓度偏低；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高；⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，无影响

考点：溶液的配制