Question

用Pt电极电解含有Ag⁺、Cu²⁺和X³⁺各0.1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g）与回路中通过电子的物质的量n(mol）的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是

A．Ag⁺>X³⁺>Cu²⁺>H⁺>X²⁺

B．Ag⁺> Cu²⁺>X³⁺>H⁺> X²⁺

C．Cu²⁺>X³⁺>Ag⁺>X²⁺>H⁺

D．Cu²⁺>Ag⁺>X³⁺>H⁺>X²⁺

Answer

A

【解析】

试题分析：开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，后又有固体析出，则为铜，则氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+；当电子超过0.4mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+＞X2+，故氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+，故选A。

考点：考查了氧化性、还原性强弱的比较的相关知识。