反应A（g） + B（g） 
C（g） + D（g） 发生过程中的能量变化如右图，
△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知H2（g）＋
O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8 kJ·mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·m
ol—1
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）； △H= +1.9 kJ·mol—1，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.3 kJ· mol—1，则含1mol NaOH的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和，放出的热量也等于57.3kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）） △H=a kJ·mol—1、 2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=b kJ· mol—1，则a＞b
有机物A有下图所示转化关系。在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6∶1∶4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1 mol B反应生成了2 mol C。
已知：RCH(OH）—CH(OH）R′
RCHO＋R′CHO
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_____________。
（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为_____________。
（3）D+E→F的反应类型为___________________。
（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为______________________。
（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为__________。若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为________________。
（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式 。
a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1∶1∶2
b．1 mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1 mol 二元醛
c．1 mol X最多能与2 mol Na反应
d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填“高”或“低”）。
（3）氢化物A2H4分子中A原子采取 杂化。
（4）按原子的外围电子排布分区，元素F在 区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。
（5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显－3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为 。设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示） g/cm3。
分析下面两个案例并回答有关问题。
（1）某城镇生产、生活的分布情况如右图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
项目 地点 | W | X | Y | Z |
水温/℃ | 15 | 18 | 26 | 25 |
pH | 6 | 8 | 5 | 5 |
溶解氧量/（mg·L-1） | 11 | 9 | 7 | 3 |
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ；
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定右图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可） 。
某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3）2并探究其化学性质。
I、如右图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
（2）①装置中NaOH溶液的作用是 。
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、 、过滤、 、烘干。
③你认为此装置是否合理，并说明原因 。
Ⅱ、为了探究Cu(NO3）2热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）
（3）往试管中放入研细的无水Cu(NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体。由此判断Cu(NO3）2受热分解的化学方程式为 。
Ⅲ、利用Cu(NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH）2]。
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
温度／℃ | 35 | 50 | 70 | 95 |
样品颜色 | 深蓝色 | 深蓝色 | 浅绿色 | 暗蓝色 |
（4）95℃时，制得的样品颜色发暗的可能原因是： 。
（5）70℃时，实验得到3.82 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。
