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右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中,不正确的是 A.X为铜棒,Y为Cu...

右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中,不正确的是

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A.X为铜棒,Y为CuSO4溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

B.X为铜棒,Y为CuSO4溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中Cu2+浓度将减小

C.X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,溶液中的阳离子向铁电极移动

D.X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

 

B 【解析】 试题分析:A、开关K置于M处是原电池,铁做负极失电子生成亚铁离子,溶液中的铜离子在铜电极析出铜,铜棒质量将增加,电子从负极铁沿导线流向铜电极,A正确; B、开关K置于N处是电解池,铜做阳极,溶液中铜离子在铁电极上析出,是电镀原理,阳极电子守恒,析出的铜和溶解的铜相同,溶液中铜离子浓度不变,B错误; C、开关K置于N处是电解池,X电极为阳极,溶液中氯离子失电子生成氯气,铁做阴极,溶液中阳离子氢离子移向铁电极,在铁电极生成氢气,C正确; D、开关K置于M处是原电池,X为锌是原电池的负极失电子,铁做正极被保护,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法,D正确。答案选B。 考点:原电池,电解池  
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考点分析:
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反应Ag + Bg 满分5 manfen5.com Cg + Dg 发生过程中的能量变化如右图,满分5 manfen5.comH 表示反应的焓变。下列说法正确的是

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A.该反应为吸热反应

B.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大

C.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,H不变

D.反应达到平衡时,降低温度,A的转化率减小

 

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知H2g满分5 manfen5.comO2g=H2OgH=-241.8 kJ·mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·m满分5 manfen5.comol—1

B.已知C石墨,s=C金刚石,s H= +1.9 kJ·mol—1,则石墨比金刚石稳定

C已知NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2OlH=-57.3 kJ· mol—1,则含1mol NaOH的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和放出的热量也等于57.3kJ

D.已知2Cs+2O2g=2CO2g)) H=a kJ·mol—1 2Cs+O2g=2COg  H=b kJ· mol—1a>b

 

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有机物A有下图所示转化关系。在A的质谱图中质荷比最大值为88,其分子中CHO三种元素的质量比为6∶1∶4,且A不能使Br2CCl4溶液褪色;1 mol B反应生成了2 mol C

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已知:RCH(OH—CH(OHR′满分5 manfen5.comRCHOR′CHO

请回答下列问题:

1A的结构简式为_____________

2三步反应的产率分别为90.0%82.0%75.0%,则由A合成H的总产率为_____________

3D+E→F的反应类型为___________________

4写出C与银氨溶液反应的离子方程式为______________________

5H分子中所有碳原子不在一条直线上,则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为__________。若H分子中所有碳原子均在一条直线上,则G转化为H的化学方程式为________________

6有机物A有很多同分异构体,请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式            

aX核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为1∶1∶2

b1 mol X可在HIO4加热的条件下反应,可形成1 mol 二元醛

c1 mol X最多能与2 mol Na反应

dX不与NaHCO3反应,也不与NaOH反应,也不与Br2发生加成反应

 

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已知ABCDEF都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1;化合物B2E为离子化合物,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片;F原子最外层电子数与B的相同,其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,ABCDEF用所对应的元素符号表示):

1ABE的第一电离能由小到大的顺序为               

2B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点              (填

3氢化物A2H4分子中A原子采取              杂化。

4按原子的外围电子排布分区,元素F            区,二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为             

5元素AC可形成一种新型化合物材料,其晶体具有很高的硬度和熔点,其化合物中所含的化学键类型为              

6AF形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞(其中A显-3价,每个球均表示1个原子,则其化学式为             。设阿伏伽德罗常数为NA,距离最近的两个F原子的核间距为a cm,则该化合物的晶胞密度为(用含aNA的代数式表示            g/cm3

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分析下面两个案例并回答有关问题。

1某城镇生产、生活的分布情况如右图所示,河流中WXYZ处某次水样抽测结果如表所示。

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项目

地点

W

X

Y

Z

水温/℃

15

18

26

25

pH

6

8

5

5

溶解氧量/mg·L-1

11

9

7

3

导致XY处水样pH变化的原因可能是         

②Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是            

2某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系。据此确定右图中相应工厂的名称A       B        C        D       

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以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式             

三废利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可          

 

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