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在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g);ΔH<0,达到甲平衡。在仅...

在密闭容器中,反应X2g+Y2g满分5 manfen5.com2XYg;ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是

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A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况      B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C.图Ⅲ是升高温度的变化情况            D.图Ⅲ是增大压强的变化情况

 

C 【解析】 试题分析:反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)△H<0,为反应前后体积不变的反应,且为放热反应,A、加催化剂正逆反应速率同等程度增大,与图象不符,图象中正逆反应速率增大倍数不同,A错误;B、扩大体积,压强减小,正逆反应速率同等程度减小,与图象不一致,B错误;C、乙先达到平衡,若为温度,升高温度,平衡逆向移动,生成物XY的含量减少,与图象一致,C正确;D、乙先达到平衡,若为压强,则压强不影响平衡移动,与图象不符,D错误。答案选C。 考点:影响化学平衡的因素  
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考点分析:
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下列图示中关于铜电极的连接错误的是

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电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:

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Pb+PbO2+4H++2SO42-满分5 manfen5.com2PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是:

A.放电时电子流动方向由AB

B.放电时:正极反应是Pb-2e-+SO42-满分5 manfen5.comPbSO4

C.充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D.充电时:阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O满分5 manfen5.comPbO2+SO42-+4H+

 

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右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中,不正确的是

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A.X为铜棒,Y为CuSO4溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

B.X为铜棒,Y为CuSO4溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中Cu2+浓度将减小

C.X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,溶液中的阳离子向铁电极移动

D.X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

 

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反应Ag + Bg 满分5 manfen5.com Cg + Dg 发生过程中的能量变化如右图,满分5 manfen5.comH 表示反应的焓变。下列说法正确的是

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A.该反应为吸热反应

B.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大

C.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,H不变

D.反应达到平衡时,降低温度,A的转化率减小

 

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知H2g满分5 manfen5.comO2g=H2OgH=-241.8 kJ·mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·m满分5 manfen5.comol—1

B.已知C石墨,s=C金刚石,s H= +1.9 kJ·mol—1,则石墨比金刚石稳定

C已知NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2OlH=-57.3 kJ· mol—1,则含1mol NaOH的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和放出的热量也等于57.3kJ

D.已知2Cs+2O2g=2CO2g)) H=a kJ·mol—1 2Cs+O2g=2COg  H=b kJ· mol—1a>b

 

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