COCl2(g) 
CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施 ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
除去括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
设NA为的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1 mol羟基中电子数为10 NA
C．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 NA
D．常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 NA
下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
下列说法不正确的是
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害
B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为 。
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g） 
2CO（g） △H1
CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） △H2
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 
△H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是： 。
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO（g）+H2O（g） 
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
则该反应的正反应方向是 _反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为 。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4（g） 2NO2（g） △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 ：
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只允许阴离子通过），阳极电极反应式为： .
