Question

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的

A．滴加KI溶液时，转移2mol e^－ 时生成1mol白色沉淀

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A、滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B错误；C、通入SO2时，S02与I2反应，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；D、依据反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，得到Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；故选D。

考点：考查了二氧化硫的性质、氧化还原反应的相关知识。