Question

常温下，用 0.1000 mol•L^-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol•L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲线如上右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+ c（OH^-）= c（CH₃COOH）+ c（H⁺）

B．点②所示溶液中：c（Na⁺）= c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）]

Answer

D

【解析】

试题分析：A、点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A错；B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）=c（CH3COO-），故B错；C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO-水解，且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错；D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D正确；故选D。

考点：考查了盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较的相关知识。