Question

有一无色溶液，可能含有K^＋、Ag^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₃^2－ 、SO₄^2－、I^－、Br^－、HCO₃^－、AlO₂^－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：

①取少量原溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出；

②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₃^2－ 、Br^－

B．肯定有Mg^2＋、Br^－、HCO₃^－、SO₄^2－

C．肯定无Ag^＋、Cl^－、I^－、AlO₂^－、MnO₄^－

D．可能有K^＋、Cl^－、SO₄^2－、I^－

Answer

B

【解析】

试题分析：无色溶液中一定不存在有色的MnO4-，①取少量原溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+、Al3+、Mg2+，则一定不存在SO32-、AlO2-；再加热，未见有气体放出，则一定不存在NH4+；②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；则原溶液中一定含有HCO3-、Br-，一定不含Ag+、I-；分液后，向水层加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀只能为硫酸钡，则原溶液中一定存在SO42-，根据分析可知，原溶液中一定存在的离子为：Mg2+、Br-、HCO3-、SO42-；一定不存在的离子为：SO32-、NH4+、Ag+、I-、AlO2-、MnO4-；可能存在的离子为：Al3+、K+、Cl-，A、一定不含NH4+、SO32-，可能含有Al3+，故A错误；B、原溶液中一定存在的离子为：Mg2+、Br-、HCO3-、SO42-，故B正确；C、原溶液中可能含有Cl-，故C错误；D、原溶液中一定不含I-，一定含有SO42-，故D错误；故选B。

考点：考查了离子的检验的相关知识。