Question

Ⅰ.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）丙物质的电子式为         ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为             ，写出丁与水反应的离子方程式           。

（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式               。

（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为          。

Ⅱ.下图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。

请填写下列空白：

（1）单质G：                 。

（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是             （填写序号）。

（3）反应⑩的离子方程式是                       。

（4）反应④的离子方程式是                       。

（5）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾）。同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：                   。

（6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应①的化学方程式为                      

Answer

Ⅰ.（1）NaH；1:2；2 Na2O2+2 H2O=4 Na++4OH-+ O2↑；

（2）CO(g)+1/2O2(g)= CO2 (g) ；△H=-4QkJ/mol

（3）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c (OH-)＞c(H+)

Ⅱ.（l）Fe

（2）③

（3）3Fe +2 NO3－ + 8H+ + ＝ 3Fe2+ + 2NO↑+4H2O

（4）3Fe2+ + NO3－ + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O

（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O

（6）Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2

【解析】

试题分析：Ⅰ.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，甲由B、C元素组成，常温下，甲物质为气体，密度略小于空气，且B、C同周期，则甲是CO，所以B是C、C是O元素；乙物质为液体，乙是A、C元素组成，则乙是H2O2，所以A是H元素，D与A同一主族，且原子序数D大于C，所以D是Na元素；丙由A、D组成，则丙是NaH，丁由C、D组成，且原子个数之比为1：1，则丁是Na2O2，

（1）丙物质的化学式为NaH，丁是Na2O2，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2 Na2O2+2 H2O=4 Na++4OH-+ O2↑，故答案为：NaH；1：2；2 Na2O2+2 H2O=4 Na++4OH-+ O2↑；

（2）标准状况下5.6LCO物质的物质的量==0.25mol，0.25molCO完全燃烧放出的热量为akJ，则1molCO完全燃烧放出4akJ热量，CO燃烧热的热化学方程式CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=-4QkJ•mol-1，故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=-4QkJ•mol-1；

（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊为CO2，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己为NaOH，则NaOH与CO2按物质的量之比为3:2完全反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸钠和碳酸氢钠水解，溶液显碱性，碳酸钠的第一步水解大于第二步水解，且抑制碳酸氢钠的水解，溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c (OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c (OH-)＞c(H+)；

Ⅱ.由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B知，A为SO2，M为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；由N为第三周期中熔点最高的金属知N为Al；L、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体知K为NO2，J为HNO3，E为NO；又由L+HNO3 →D+NO↑分析知L为Fe，H为Al2O3；J应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：D+H2SO4 →F+NO↑知，D为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；G应为Fe（OH）3，则

（1）G为Fe，故答案为：Fe；

（2）在反应中②化合反应又是氧化还原反应、③为化合反应非氧化还原反应、⑥分解反应非氧化还原反应、⑨氧化还原反应，②③⑥⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③，故答案为：③；

（3）反应⑩是铁和硝酸发生反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式是：3Fe+2 NO3-+8H++=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+2 NO3-+8H++=3Fe2++2NO↑+4H2O；

（4）反应④硝酸亚铁在硫酸溶液中发生的氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H++= 3Fe3++NO↑+ 2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H++=3Fe3++NO↑+2H2O；

（5）将化合物D（Fe2O3） 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O，依据化学方程式的书写原则，原子守恒，氧化还原反应的化合价升降总数相同，配平得到化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O；

（6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C（H2SO4）的质量为490g，生成G（Fe）的质量为224g，依据元素守恒，硫元素和铁元素物质的量为N中的元素，计算得到n（S）==5mol，n（Fe）==4mol；则反应①的化学方程式为：Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2，故答案为：Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2.

考点：考查了无机推断、元素周期表和元素周期律、元素化合物的性质的相关知识。