Question

t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如右表。下列说法正确的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^－^1)	0.1	0.2	0
2 min末浓度/(mol·L^－^1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L^－^1)	0.05	0.05	0.1

A．平衡时，X的转化率为20%；

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40；

C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L^－1·min^－1。

Answer

D

【解析】

试题分析：A、平衡时，X的转化率=×100%=50%，故A错误；B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数==1600，故B错误；C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；

D、X（g）+3Y（g）2Z（g），

起始量 0.1 0.2 0

变化量 0.02 0.06 0.04

2min量 0.08 0.14 0.04

前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）==0.03mol•L-1•min-1，故D正确；故选D。

考点：考查了化学平衡的计算和应用，转化率、平衡常数的概念等相关知识。