Question

用CH₄催化还原NO_x，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是

A．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH<－574 kJ·mol^－1

C．反应①和②生成等物质的量的CO₂时转移的电子数相同

D．反应②中当4.48 L CH₄反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol，标准状况下4.48LCH4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol×867kJ=173.4kJ，故A正确；B、由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJ•mol-1，ΔH<－574 kJ·mol－1；故B正确；C、两个反应中，C元素的化合价均由-4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，故C正确；D、未注明是否是标准状况，4.48LCH4的物质的量不一定0.2mol，整个过程中转移的电子总数不一定为0.2mol×8=1.6mol，故D错误；故选D。

考点：考查了热化学反应及盖斯定律的相关知识。