一定条件下的反应：PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)（△H＞0）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是
A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热
C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积
用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C．白磷比红磷稳定
D．CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1
C．反应①和②生成等物质的量的CO2时转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是
A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如右表。下列说法正确的是
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末浓度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡浓度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A．平衡时，X的转化率为20%；
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40；
C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1。
