Question

用编号填空：

（1）下列关于燃烧热的说法正确的是

A．101kPa时1mol氢气完全燃烧生成水蒸气所放出的热量即氢气的燃烧热；

B．101kPa时1mol碳在氧气中燃烧生成CO所放出的热量即碳的燃烧热；

C．某物质的燃烧热不随热化学方程式计量数的改变而改变。

（2）下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是

A．实验结果随反应物用量改变而改变；

B．实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和；

C．实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。

（3）下列关于化学平衡的说法错误的是

A．若改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动；

B．达到化学平衡时，各组分的浓度不再改变，反应停止；

C．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。

（4）改变下列条件，化学平衡一定向正反应方向移动的是

A．增大反应物浓度     B．升高温度     C．增大压强

（5）下列关于电解质的说法错误的是

A．酸、碱、盐及氧化物都是电解质；

B．电解质溶液能导电是因为发生了电离，产生了自由移动的离子；

C．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。

（6）下列反应的△H＜0的是

A．铝和稀硫酸反应     B．碳酸氢铵受热分解     C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

（7）下列情况，均为日常生活中为了改变反应速率而采取的措施，其中不属于浓度影响反应速率的是

A．汽车加大油门     B．食物放冰箱     C．糕点包装袋里放小包除氧剂

（8）下列实验现象与实际不符的是

A．向4mL0.01mol/LKMnO₄酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液:溶液褪色；

B．浓度均为0.1mol/L的Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液等体积混合：溶液变浑浊；

C．将盛有NO₂和N₂O₄混合气体的容器压缩：混合气体颜色比压缩前浅。

（9）一定温度下，有三种酸：A．盐酸，B．硫酸，C．醋酸，回答下列问题：

①三种酸溶液等物质的量浓度时，c（H⁺）最大的是              ；

②三种酸的c（H⁺）相同时，溶液浓度最大的是                  ；

③将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，再加入同样的锌粒，反应最快的是           。

Answer

（1）C；（2）A；（3）B；（4）A；

（5）A；（6）A；（7）B；（8）C；

（9）①B；②C；③C。

【解析】

试题分析：（1）A．水蒸气不是水的稳定状态，错误；B．CO不是碳的氧化物的稳定形态，应该生成二氧化碳，错误；C．根据燃烧热的定义，在25℃、101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，某物质的燃烧热不随热化学方程式计量数的改变而改变，正确，故选C。

（2）A．在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，实验结果不随反应物用量改变而改变，错误；B．实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和，正确；C．铜是热的良导体，实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，避免产生误差，正确，故选A。

（3）A．根据勒夏特列原理，若改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动，正确；B．化学平衡是一种动态平衡，平衡时反应未停止，错误；C．化学平衡常数只与温度有关，化学平衡移动，如果温度不变，平衡常数不变，正确，故选B；

（4）A．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正确；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，不一定向正反应方向移动，错误；C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，不一定向正反应方向移动，错误；故选A；

（5）A．二氧化碳属于非电解质，错误；B．电解质在溶液产生了自由移动的离子，故电解质溶液能导电，正确；C．电解质不一定能导电，如氯化钠固体属于电解质，但不导电，能导电的物质不一定是电解质，如铜，正确，故选A；

（6）△H＜0，表示反应是放热反应。A．金属与酸的反应属于放热反应，正确；B．物质的分解反应一般为吸热反应，错误；C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应属于吸热反应，故选A；

（7）A．汽车加大油门，增大了汽油的浓度，反应速率加快，不符合；B．食物放冰箱，降低了温度，反应速率减慢，符合；C．糕点包装袋里放小包除氧剂，减小了氧气的浓度，反应速率减慢，不符合；故选B；

（8）A．KMnO4酸性溶液具有强氧化性，H2C2O4溶液具有还原性，二者发生氧化还原反应，KMnO4酸性溶液褪色，正确；B．Na2S2O3在H2SO4溶液中发生歧化反应生成硫沉淀，溶液变浑浊，正确；C．将盛有NO2和N2O4混合气体的容器压缩二氧化氮的浓度增大，颜色较深，错误，故选C；

（9）①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，当三种酸溶液等物质的量浓度时，c（H+）最大的是硫酸，故选B；

②盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，当三种酸的c（H+）相同时，溶液浓度最大的是醋酸，故选C；

③盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，盐酸、硫酸中氢离子浓度都会变成原来的0.01倍，醋酸会继续电离，氢离子浓度大于原来的0.01倍，再加入同样的锌粒，醋酸中氢离子浓度大，反应最快，故选C。

考点：考查了燃烧热、中和热、勒夏特列原理、化学平衡和化学反应速率的影响因素、弱电解质的电离等的相关知识。