Question

（1）当1g氨气完全分解为N₂和H₂时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：               。

（2）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和NaOH反应的中和热的热化学方程式为                                       。

Answer

（1）2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋91.8 kJ·mol－1

（2）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）n（NH3）==mol，则分解1molNH3吸收17×2.7kJ=45.9kJ能量，分解2molNH3放热91.8KJ，反应的热化学方程式为：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=-91.8kJ/mol；故答案为：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=-91.8kJ/mol；

（2）HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，H2SO4和NaOH反应的中和热是指反应生成1mol水放出57.3kJ的热量，反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

考点：考查了的相关知识。