Question

在密闭容器中，使3 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＜0。已知平衡时NH₃为nmol。回答下列问题：

（1）上述平衡中，N₂和NH₃的浓度比=          （用含n的代数式表示）；N₂和H₂的转化率之比=________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________，密度___________ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“＞”、“＜”或“＝”)原来的2倍。

Answer

（1）（6-n）：（12-3n）；2∶3;

（2）变小；不变；（3）逆向；（4）＜

【解析】

试题分析：（1） N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

起始（mol） 3 6 0

反应 x 3x 2x

平衡 3-x 6-3x 2x

则2x=n，x=，平衡中，N2和NH3的浓度比等于物质的量之比=（3-）：（6-）=（6-n）：（12-3n），N2和H2的转化率之比为：=2:3，故答案为：（6-n）：（12-3n）；2:3；

（2）升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气的物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小，由于容器的体积不变，质量不变，则密度不变，故答案为：变小；不变；

（3）保持压强不变，充入氩气，气体的体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，故答案为：逆向；

（4）升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应吸收部分热量，若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度低于原来的2倍，故答案为：＜。

考点：考查了化学平衡的移动及计算的相关知识。