下列图示装置的实验中，操作正确的是
A．图1配制250mL0.10mol·L-1盐酸 B．图2稀释浓硫酸
C．图3称量氯化钠固体 D．图4CCl4萃取碘水的分液操作
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
化学键 | C－H | C－C | C＝C | H－H |
键能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612[ | 436 |
计算上述反应的△H＝____________ kJ·mol-1。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用含α等字母的代数式表示）。
在密闭容器中，使3 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0。已知平衡时NH3为nmol。回答下列问题：
（1）上述平衡中，N2和NH3的浓度比= （用含n的代数式表示）；N2和H2的转化率之比=________。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________，密度___________ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“＞”、“＜”或“＝”)原来的2倍。
I2可溶于KI溶液并存在下列平衡：I2（aq）+I－（aq）
I3－（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数如右表。回答下列问题：
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
（1）上述反应的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）上述平衡体系中加入苯，平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；
（3）温度一定，向上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数 （填“增大”或“减少”或“不变”）。
在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－存在如下平衡：Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+，已知重铬酸钾（K2Cr2O7）稀溶液为橙色。取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：
（1）向甲试管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向 移动（填“正反应”或“逆反应”）；
（2）向乙试管中加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），溶液最终显 色。
（1）当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式： 。
（2）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为 。
