Question

（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mg Mg²⁺，Mg²⁺的物质的量浓度为____________________。

（2）在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2︰1，则该混合物中的CaCl₂的质量分数为_______________。

（3）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体4.48L，质量是8g。此混合气体的平均摩尔质量是        ，混合物中CO和CO₂的物质的量比是           ，混合气体中C和O的原子个数比是           ，CO的体积分数是            ，CO的质量分数是             。

Answer

（1）0.0019mol/L

（2）42.7%

（3）40g/mol；1:3；4:7；25%；17.5%。

【解析】

试题分析：（1）镁的摩尔质量是24g/mol，所以45.6mgMg 2+ 是1.9×10 － 3 mol/L，所以根据c＝n/V可知，镁离子浓度是0.0019mol/L，故答案为：0.0019mol/L；

（2）K+和Ca2+物质的量之比 = 2:1

则KCl与CaCl2物质的量之比 = 2:1

KCl相对分子质量 = 74.5

CaCl2相对分子质量 = 111

所以混合物中含CaCl2的质量分数 = ×100%= 42.7%，故答案为：42.7%；

（3）设CO和CO2的物质的量分别为x、y，

x + y=4.48/22.4=0.2mol

28g/mol×x + 44g/mol×y = 8g

解得：x=0.05mol，y=0.15mol

混合气体的平均摩尔质量==40g/mol

CO和CO2物质的量比=1:3

混合气体中C和O的原子个数比（0.05mol+0.15mol）：（0.05mol+0.15mol×2）=4:7，

CO的体积分数=物质的量分数=×100%=25%，

CO的质量分数=×100%= 17.5% 。

故答案为：40g/mol；1:3；4:7；25%；17.5%。

考点：考查了物质的量的计算的相关知识。