Question

（1）反应2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O中，Mn元素的化合价由_______价变为________价，被____________；____________元素的原子失去电子，被____________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是____________g。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：                        ；

②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至恰好中和：                           。

Answer

（1）＋7；＋2；还原；Cl；氧化；45.625；

（2）①HCO+H+= CO2↑+H2O；②2H++SO+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O

【解析】

试题分析：（1）反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合价由+7价变为+2价，被还原；氯元素的原子失去电子，被氧化；73 g HCl的物质的量为=2mol，则被氧化的HCl的物质的量为2mol×=1.25mol，质量为1.25mol×36.5g/mol=45.625g，故答案为：＋7；＋2；还原；Cl；氧化；45.625；

（2）①硫酸氢钠溶液中与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO+H+= CO2↑+H2O，故答案为HCO+H+= CO2↑+H2O；

②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好中和时生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O。

考点：考查了氧化还原反应、离子方程式的书写的相关知识。