Question

某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

（1）该反应中的还原剂是_________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。

（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________。

（4）若反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___________L。

Answer

（1）H2O2

（2）H2CrO4 Cr(OH)3（每空1分，共2分）

（3）

2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑ + 2H2O

（4）6.72

【解析】

试题分析：（1）由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；

（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；

（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用双线桥法标出电子转移的方向和数目为，

（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.6mol电子，则产生的气体的物质的量为×3mol=0.3mol，其在标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72L。

考点：考查了氧化还原反应的计算的相关知识。