Question

将4.34g Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na₂O和Na₂O₂的物质的量之比为（    ）

A．1∶1∶1       B．1∶1∶2       C．1∶2∶2       D．4∶3∶2

Answer

D

【解析】

试题分析：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠与氢气的关系式为2Na--H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2--O2；2H2+O22H2O，氢气和氧气的关系式为2H2--O2；将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na--2H2--O2--2Na2O2所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，A、钠与过氧化钠的物质的量之比为1：1，错误；B、钠与过氧化钠的物质的量之比为1：2，错误；C、钠与过氧化钠的物质的量之比为1：2，错误；D、钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，正确；故选D。

考点：考查了钠及其化合物的性质、化学计算的相关知识。