Question

I.写出下列物质溶于水的电离方程式：

（1）HCl：                ，（2）Ba(OH)₂：                  ，

（3）NaHCO₃：                 ，（4）NaHSO₄：                 。

Ⅱ.试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：

（1）C与N具有相同的         （2）C与C具有相同的        

（3）C与N具有相同的         （4）N与N互为        

Ⅲ.用“相等”或“不相等”填空：

0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O₃)，它们的质量       ，它们所含的分子数        ，原子数         。

Answer

I.（1）HCl=H++Cl-；

（2）Ba(OH)2=Ba2++20H-；

（3）NaHCO3=Na++HCO3-；

（4）NaHSO4=Na++H++SO42-

Ⅱ.（1）中子数；

（2）质子数；电子数；

（3）质量数；

（4）同位素

Ⅲ.相等；不相等；相等；

【解析】

试题分析：I.（1）氯化氢为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：HCl═H++Cl-，故答案为：HCl═H++Cl-；

（2）Ba（OH）2为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-；

（3）碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；

（4）硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-

Ⅱ.（1）136C中中子数为13-6=7，147N中中子数为14-7=7，因此二者具有相同的中子数，故答案为：中子数；

（2）136C与126属于碳元素的两种不同原子，它们的质子数相同，中子数不同，故答案为：质子数、电子数；

（3）146C的质量数为14，质子数为6，中子数为8，147N的质量数为14，质子数为7，中子数为7，因此，二者具有相同的质量数，故答案为：质量数；

（4）157N与147N是氮元素的不同原子（质子数都是7，中子数分别为：8和7），因此二者互为同位素，故答案：同位素

Ⅲ.0.3mol的氧气的质量为0.3mol×32g/mol=96g，含有分子数目为0.3mol×NAmol-1=0.3NA，含有氧原子为0.3mol×2=0.6mol；

0.2mol的臭氧（O3）的质量=0.2mol×48g/mol=96g，含有分子数目为0.2mol×NAmol-1=0.2NA，含有氧原子为0.2mol×3=0.6mol，

故二者质量相等，分子数目不相等，含有原子数目相等，

故答案为：相等；不相等； 相等

考点：考查了电离方程式、原子的构成、物质的量的相关知识。