Question

某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物，试回答：

（1）操作I的名称是              ，操作II的名称是             。图中括号内的操作步骤均为                   ；

（2）写出生成B的方程式为：                        。

（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有           (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向操作(II)得到的液体A中加入适量的              ；反应的方程式为：__________________；

Answer

（1）溶解；过滤；蒸发；

（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（3）Na2CO3；稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

试题分析：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，由实验方案可知，操作I为溶解，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作II为过滤，白色沉淀B（碳酸钙）和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液A中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，

（1）由上述分析可知，操作I为溶解，操作II为过滤，括号内的操作步骤均为蒸发，故答案为：溶解；过滤；蒸发；

（2）生成B的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（3）由上述分析可知，A中NaCl混有Na2CO3；加入稀盐酸反应后蒸发可除杂，发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。