Question

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为：                。装置B中饱和食盐水的作用是              ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象            。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入                。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为           色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                    。

Answer

（1）MnO2＋4H++2Cl—Mn2++ Cl2↑＋2H2O；除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

（2）d；

（3）橙黄；E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。

【解析】

试题分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水、氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式为MnO2＋4H++2Cl—Mn2++ Cl2↑＋2H2O；因为浓盐酸易挥发，所以氯气中含有少量的HCl，因此饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl；若装置C发生堵塞，则B装置的压强增大，所以B中长颈漏斗的液面上升，形成一段水柱，故答案为：MnO2＋4H++2Cl—Mn2++ Cl2↑＋2H2O；除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

（2）氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，氯气从装置B中出来，含有少量水蒸气，所以I处放湿润的有色布条，II处放碱石灰，干燥氯气，所以III处放干燥的有色布条，若I处放干燥的有色布条，因为氯气中含有水蒸气，所以实验现象与III处可能相同，不能检验氯气是否具有漂白性，故选d；

（3）氯气与溴化钠反应生成溴单质，所以装置D中溶液有色变橙黄；装置D中少量溶液加入装置E中，因为D中有溴存在，可与KI发生置换反应，有碘单质生成，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯的密度小于水，苯与水不互溶，所以溶液分层，上层溶液为紫红色，故答案为：橙黄；E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。

考点：考查了物质制备实验的相关知识。