Question

已知25 ℃、101 kPa条件下：

(1)4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)  ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1

(2)4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)  ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

Answer

A

【解析】

试题分析：4Al （s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H=-2834.9kJ•mol-1……①，4Al （s）+2O3 （g）═2Al2O3 （s）△H=-3119.91kJ•mol-1……②，①-②得3O2（g）═2O3△H=+285.01kJ•mol-1 该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故选A。

考点：考查了盖斯定律的应用。