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已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在4...

已知450℃反应H2(g)I2(g) 满分5 manfen5.com 2HI(g)K50由此推测在450℃反应2HI(g) 满分5 manfen5.com H2(g)I2(g)的化学平衡常数为

A50         B0.02         C100        D.无法确定

 

B 【解析】 试题分析:对于同一可逆反应,相同温度下,正、逆两个方向的平衡常数互为倒数,已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,所以在450℃时,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为=0.02,故选B。 考点:考查了化学平衡常数的含义的相关知识。  
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考点分析:
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下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是

AC(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)   △H= 110.5 kJ/mol

B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   △H= 571.6kJ/mol

CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)   △H=802.3kJ/mol

DCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)   △H= 283.0kJ/mol

 

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已知25 101 kPa条件下:

(1)4Al(s)3O2(g)===2Al2O3(s)  ΔH=-2 834.9 kJ·mol1

(2)4Al(s)2O3(g)===2Al2O3(s)  ΔH=-3 119.1 kJ·mol1

由此得出的正确结论是

A.等质量的O2O3能量低,由O2O3为吸热反应

B.等质量的O2O3能量低,由O2O3为放热反应

CO3O2稳定,由O2O3为吸热反应

DO2O3稳定,由O2O3为放热反应

 

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在一定温度下,将1 mol N23 mol H2放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得NH30.8 mol,如果此时再加入1 mol N23 mol H2,达到新平衡时,NH3的物质的量

A等于0.8 mol                 B等于1.6 mol

C大于0.8 mol小于1.6 mol     D大于1.6 mol

 

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C(g)CO2(g)满分5 manfen5.com2CO(g)  △H0 ,反应速率为v 1N2(g)3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)  △H0反应速率为v 2,对于上述反应,当温度升高时,v 1v 2的变化情况为

A.同时增大      B.同时减小      C.增大,减小     D.减小,增大

 

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下列说法中有明显错误的是

A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大

B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大

C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率

 

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试题属性

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